2020年河北教招化学备考：《溶质的质量分数》教学设计

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教学目标：

知识与技能目标：了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算

过程与方法目标：通过溶质质量分数的简单计算，学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感、态度与价值观目标：学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点：

教学重点：溶质质量分数的有关计算.

教学难点：有关溶液稀释问题的计算

教学方法： 引导-探究，归纳-总结

教学过程：

一、问题导入

同学们知道死海吗？如果人在里面不动会沉下去吗？为什么？（学生回答:盐分多，浓度大）。那么在化学种如何定量地表示溶液的浓稀呢？请学生思考，引出课题。

二、新课教授

【演示实验1】：在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜，然后观察现象 。

【学生】浅蓝、蓝色、深蓝，颜色越深，溶液越浓。

【分析小结】从硫酸铜溶液的颜色我们可以判断：溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。 

【提出问题】但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。

【过渡】接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液，硫酸铜的质量分数

【学生活动】

	颜色	溶剂质量	溶质质量	溶液质量	溶质质量分数
1	浅蓝	20g	0.1g	20.1g
2	蓝色	20g	0.5g	20.5g
3	深蓝	20g	1g	21g

【活动与探究】请同学们按照教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。

【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质质量分数的计算，那么我们能否利用溶质的质量分数来解决一些实际问题呢？

【课件展示】例1 ：展示教材P43页例1

【分析】

溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质的质量

【答案】溶质的质量=150kg*16%=24kg；溶剂的质量=150kg-24kg=126kg

【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数增大或减小呢？

【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。

【课件展示】例2： 展示教材P44例2

【分析】抓住关键，始终把握溶液稀释前后溶质的质量不变。

【答案】解：设稀释后溶液的质量为x

50g×98%=20%x x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g

三、巩固练习

基础题：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

拓展题：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%稀硫酸，需要水的质量是多少？

四、课堂小结

教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结溶质质量分数的计算，以及溶液稀释混合的计算。

五、布置作业 完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

六、板书设计

溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

二、溶质质量分数的计算

三、溶液稀释混合的计算：始终把握稀释前后溶质的质量不变

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（编辑：malijing）