2020年河北教招化学备考：《常见的酸和碱》第三课时 教学设计

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教学目标：

知识与技能目标：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法目标：学生经历研究常见的碱的化学性质的过程，学生进一步总结研究化学物质的方法，提升学生的科学探究能力。

情感、态度与价值观目标：通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。

教学重难点：

教学重点：常见碱及其用途；碱的化学性质

教学难点：探究CO2和NaOH 的反应

教学方法：

实验探究法，对比发现法

教学过程：

一、问题导入

教师提问学生：紫色石蕊溶液和酚酞溶液分别遇到石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？通过此问题引入研究常见的碱的内容。

二、新课教授

环节一：氢氧化钠的性质

【合作探究1】请学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察并实验，并完成课本P54（10-6）的实验。

【提出问题】NaOH固体表面为什么会溶解？那怎样保存NaOH固体？

【学生活动】思考、讨论并回答有关问题

【总结】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。一般密封保存。

【演示1】把洗净的鸡爪放在装有20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化。

【提出问题】这个实验说明NaOH具有什么性质？

【小结】（1）氢氧化钠具有强烈腐蚀性。俗名：苛性钠、火碱、烧碱；（2）若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【提出问题】NaOH有哪些用途？

【学生小结】（1）重要的化工原料，广泛用于石油、造纸、纺织和印染等；（2）去除油污，如炉具清洁剂。

环节二：氢氧化钙的性质

【演示2】取2g氢氧化钙，观察它的颜色和状态；将氢氧化钙放入烧杯中，加入100ml水，并用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，得到上层清液。向澄清的溶液中通入少量CO2，观察现象。

【总结】

颜色状态	白色粉末
在水中的溶解情况	部分溶解
向澄清石灰水中通入二氧化碳	澄清石灰水变浑浊

【小结】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤衣服等有腐蚀作用

（2）性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水

【提出问题】Ca(OH)2是如何制取的呢？

【归纳小结】CaO+H2O= Ca(OH)2

【思考】氢氧化钙的用途是什么？

【学生小结】用作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液

环节三：探究CO2和NaOH的反应

【过渡】前面学习了常见碱的物理性质，那么碱有什么化学性质呢？

【实验探究2】（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显什么颜色？

（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O，那么往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？

【提出问题】将CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应呢？还是发生了反应？对于无明显现象的反应能不能设计实验方案证明两者发生反应。

【学生活动】学生代表展示实验方案，并写出化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【提出问题】根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些相似的化学性质？

【小结】（1）与指示剂作用；（2）与非金属氧化物反应

三、巩固练习

基础题：下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

​A. 易溶于水，溶解时释放大量的热；B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D. 能去油污，可做炉具清洁剂

拓展题：怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

四、课堂小结

教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结常见碱的性质用途。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

六、板书设计

常见的酸和碱3

1. 常见的碱

	氢氧化钠	氢氧化钙
化学式	NaOH	Ca(OH)2
物理性质	白色固体，易溶于水，易潮解	白色固体，微溶于水
俗名	苛性钠、火碱、烧碱	熟石灰、消石灰
用途	肥皂、石油、造纸、纺织、印染；炉具清洁剂	建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液

2. 碱的化学性质

（1）与酸碱指示剂作用

（2）能与非金属氧化物反应

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（编辑：malijing）